根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是
A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.质量数不同
(12分)A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。已知D元素有两种常见的同素异形体,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
(1)A元素名称是 C元素在周期表中的位置 。
(2)A元素的单质与水反应的离子方程式是 。
(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。该反应能否说明C元素的非金属性比B强? __(填“能”“否”)
(4)BD2和C2的水溶液均具有漂白性,二者的漂白原理————。(填“相同”或“不同”)
(5)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:
B(s) + O2(g)=BO2(g) △H =-296.8kJ·mol-1
2BO2(s) + O2(g) 2BO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1
则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的反应热H= 。
(17分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
化学式 | A2C | A2C2 | B2A2 | D2C2 | A2E | DF |
回答下列问题
(1)元素B的元素符号是: 化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。
(2)化合物甲的沸点比戊 (填“高”或“低”),B、C、D原子半径从大到小依次为 (用元素符号)
(3)向含有0.2 mol乙的水溶液中加入少量MnO2,使乙完全反应,发生转移的电子数为 NA (NA代表阿伏加德罗常数)
(4)A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池,则正极附近溶液的pH将 ;放电一段时间KOH的物质的量 (填“变大”“变小”“不变”)
(5)用电子式表示己的形成过程: 。
(6分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,负极材料是 ,以下说法中正确的是 (填字母代号)
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
①以上反应是可逆反应 ②充电时镍元素被氧化
③电子由正极经电解质溶液流向负极 ④放电时电能转变为化学能
(2)写出放电时正极电极反应:
(10分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为 ;肼的结构式:
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 ;
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1
② N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出N2H4 (1)和N2O4(1) 反应生成N2和水蒸气的热化学方程式 ;
(4)肼一空气燃料电池是一种具有高效,环境友好的碱性电池,,该电池放电时,负极的反应式为 。
有关下图装置的说法中正确的是
A.氧化剂与还原剂必须直接接触,才能发生反应
B.乙池中电极反应式为NO3+4H+ + e==NO2↑ +2H2O
C.当铜棒质量减少6.4g时,甲池溶液质量增加6.4g
D.当铜棒质量减少6.4g时,向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2,将使气体全部溶于水