Question

（10分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO₃ 、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

（1）仪器a的名称：         。

（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为         。

（3）装置B所盛试剂是                     ，其作用是              。

（4）装置C所盛试剂是                ，

C中反应的离子方程式是                 。

（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是         。

Answer

（10分）

（1）分液漏斗(1分) （2）稀硝酸 (1分)

（3）饱和碳酸氢钠溶液(1分)，吸收气体中硝酸(2分)

（4）硅酸钠溶液(1分)，SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－ (2分)

（5）N＞C＞Si(2分)

【解析】

试题分析：（1）a仪器有开关故为分液漏斗；（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，只能是碳酸钠或者硅酸钠，分液漏斗中只能盛装酸，由于三种酸中，硅酸最弱，故最后验证，故A中盛装碳酸钠溶液，a中盛装硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去气体中的挥发出来的硝酸，故用饱和碳酸氢钠溶液除杂；（4）进一步验证碳酸酸性大于硅酸酸性，故将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，离子方程式为：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5）最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，故非金属性：N＞C＞Si。

考点：考查化学实验基础和非金属性的判断等相关知识。