（12分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：
A： ， B： ，C：_______，D： ____。
（2）画出E的阴离子的结构示意图： 。
（3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为 。
（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是 （写化学式）。
（5）将12 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式： 。
（10分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3 、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
（1）仪器a的名称： 。
（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。
（3）装置B所盛试剂是 ，其作用是 。
（4）装置C所盛试剂是 ，
C中反应的离子方程式是 。
（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。
（14分）Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：
① 1H ② 2 H ③ 3 H ④ 14C ⑤ 14N ⑥16O
（1）共有 种核素，属于 种元素。
（2）互为同位素的是 。（填序号，下同）
（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 。
Ⅱ．现有6种物质： ①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：
（1）属于共价化合物是 。
（2）只含离子键的化合物是 。
（3）含共价键的离子化合物是 。
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度 /℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V / mL | c /(mol·L-1) | V /mL | c /(mol·L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－ ＝ BaSO4↓
B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H+ + OH－ ＝ H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：
+ H＋ ＝ CO2↑＋H2O
D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B．元素X与W形成的共价化合物有很多种
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
