Question

（15分）下图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是       （用化学式表示，下同）；碱性最强的是               。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是          （用离子符号表示）。

（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：                                。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)                               ；

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为           。

X的化学式可能为（写出不同类物质）           或           。

Answer

（15分）

（1）H2SO4 (1分) HNO3 (1分) ; NaOH(1分)

（2）O2-＞Na+ ＞Mg2+(2分)

（3）H++HSO3-＝SO2+H2O (2分)

（4）2Mg+CO2＝C+2MgO (2分) Mg+H2SO4＝ MgSO4 + H2 ↑(2分)

（其它合理答案同样得分）

（5）Al(OH)3 (2分) ， NaOH(1分) 、H2SO4(1分) 或HNO3

【解析】

试题分析：①是H元素②是C元素③是N元素④是Ｏ元素⑤是Na元素⑥是Mg元素⑦是Al元素⑧是S元素；（1）最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是HNO3、H2SO4；碱性最强的是NaOH；（2）④、⑤、⑥的离子分别是：O2-、Na+ 、Mg2+，离子半径大小判断：当核外电子排布相同时，核电荷数越小，半径越大，故O2-＞Na+ ＞Mg2+；（3）由H、O、S、Na四种元素组成的离子化合物是NaHSO4和NaHSO3，故离子方程式为：H++HSO3-＝SO2+H2O；（4）Mg+H2SO4＝ MgSO4 + H2 ↑、2Mg+CO2＝C+2MgO （5）由于A、B、C都含有同一种金属元素，推测不是Na就是Al，又因为X是强电解质，使用两次，猜测X是NaOH，A含有Al3+，B为Al（OH）3，C为AlO2-；或者A为偏铝酸盐，B为氢氧化铝，C是Al3+，X可以为HNO3或者H2SO4。

考点：考查元素周期表和元素周期律等相关知识。