福岛核电站泄漏的放射性物质中含有
I，下列有关I的说法正确的是
A．由此可确定碘元素的相对原子质量为131
B．I是碘元素的一种同位素
C．
I核素中含中子数为53
D．
I2的摩尔质量为262 g
下列各项中表达正确的是
A．F－的结构示意图：
B．CH4分子的比例模型：
C．CCl4的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
（9分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)
N2O4(g) (无色)
（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。
分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中 。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生 。
（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2
气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 。
a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小
b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t2～t3，各物质浓度不再变化
d．t2～t3，各物质的浓度相等
e．0～t2，N2O4浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。
①表示NO2变化的曲线是 (填“X”或“Y”)。
②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的
反应速率是 mol·L－1·min－1
（15分）下图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是 （用化学式表示，下同）；碱性最强的是 。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。
（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式： 。
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族) ；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为 。
X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 。
（12分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：
A： ， B： ，C：_______，D： ____。
（2）画出E的阴离子的结构示意图： 。
（3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为 。
（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是 （写化学式）。
（5）将12 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式： 。
（10分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3 、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
（1）仪器a的名称： 。
（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。
（3）装置B所盛试剂是 ，其作用是 。
（4）装置C所盛试剂是 ，
C中反应的离子方程式是 。
（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。
