Question

（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__________。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式_________________

Answer

（每空两分） （1）C、D

（2）化学能转化为热能 化学能转化为电能

（3）锌片不纯，在锌片上就形成原电池

（4）Cu2＋＋2e－===Cu

【解析】

试题分析：（1）A、甲中没有形成原电池，只有锌和硫酸反应，而乙中形成原电池，锌做负极，铜做正极，错误，不选A；B、甲烧杯中铜与硫酸不反应，所以铜上没有现象，错误，不选B；C、两个烧杯中硫酸反应生成氢气，所以溶液的pH增大，正确，选C；D、因为乙中有原电池，反应速率加快，选CD。（2）甲中锌和硫酸反应是放热反应，所以是将化学能转化为热能，乙中构成原电池，是将化学能转化为电能。 （3）因为锌片不纯，在锌片上就形成原电池，所以锌片上也有气体生成。（4）将硫酸换成硫酸铜，铜电极为正极，所以溶液中的铜离子反应生成铜单质，电极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu。

考点：原电池的构成和电极反应。