Question

（10分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种共价化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。完成下列问题。

（1）C的名称为________

（2）写出表示非金属性C＜D的化学方程式（任一个）：________              。

（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为___________。

（4）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出负极反应式。

负极反应式：____________________。

Answer

（每空两分） （1）硫 （2）CI2+H2S=S+2HCI

（3）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

（4） 负极反应：Fe－2e－===Fe2＋

【解析】

试题分析：元素分别为氢、氧、硫、氯。 （1）C为硫元素。 （2）氯的非金属性比硫强，可以利用氧化还原反应，例如Cl2+H2S=S+2HCl。（3）溶液由黄色变为浅绿色，说明是铁离子变成亚铁离子，所以为氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。（4）根据反应分析，铁做负极，可以选择石墨做正极，氯化铁溶液为电解质溶液，用导线连接成闭合回路，负极反应：Fe－2e－===Fe2＋

考点：元素周期表和元素周期律，原电池的构成。