下列叙述正确的是
A．20g重水（D2O）含有的电子数为10 NA
B．46g NO
和N2O4的混合物中所含氧原子个数为6.02×10
C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA
D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6 NA
下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸先在量筒中加一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸
B．过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘
C．燃着的钠应立即用水灭火
D．测定溶液的pH值时，应用湿润玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上
材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是
| 材料 | 主要化学成分 |
A | 水泥 | 硅酸盐 |
B | 光导纤维 | 二氧化硅 |
C | 碳素钢 | 铁碳合金 |
D | 漂白液 | 次氯酸钙 |
从分类角度看，下列说法正确的是
A．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
B．氨气属于非电解质，Cu属于电解质
C．Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱
D．二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物
（8分）（1）某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①反应的化学方程式为___________________________________________________；
②0～10 s内，用Z表示的化学反应速率____________________________________；
③X的转化率为__________________；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）
（2）在一定温度下,可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A．A的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1:3:2
（10分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种共价化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。完成下列问题。
（1）C的名称为________
（2）写出表示非金属性C＜D的化学方程式（任一个）：________ 。
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为___________。
（4）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出负极反应式。
负极反应式：____________________。
