Question

(5分)（1）已知 2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式______________________

（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式_____________________________________________

（3）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铜与Cl₂反应的直线是________，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则c表示的是四种金属中的______________

（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO₄参加反应时转移电子数为3.01×10²³，写出符合此反应的离子方程式                 。

Answer

（1）2F2+2H2O=4HF+O2 （2）MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

（3）d Fe （4）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

【解析】

试题分析：（1）水做还原剂，则是水中的氧元素化合价升高，所以只能是氟气和水反应生成氟化氢和氧气，方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2

（2）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+====Mn2++Cl2↑+2H2O。

（3）每消耗1摩尔氯气，需要金属钠的质量为46克，铜64克，铝18克，铁56*2/3=37克，所以铜的质量最大，所以为d。若横轴代表消耗的硫的质量，则消耗1摩尔硫时对应的金属的质量为钠46,128克铜，108/3克铝，56克Fe，所以需要的铁的质量占第二位，所以c为铁。

（4）硫酸铜和碘化钾反应生成使淀粉变蓝的单质为碘，当有0.5摩尔硫酸铜参与反应转移电子为0.5摩尔，说明铜的化合价降低1价，所以生成碘化亚铜，所以离子方程式为： 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

考点：氧化还原反应，实验室制取氯气。