Question

(5分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

 

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰     B．饱和食盐水    

C．浓硫酸     D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)。

（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是_______________。

Answer

（1）分液漏斗；B。

（2）碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； M 。

（3）3Cl2＋6OH－ = ClO3－＋5Cl－＋3H2O。

【解析】

试题分析：（1）从图分析，向烧瓶中加入液体的仪器为分液漏斗；除去氯气中的氯化氢应该选用饱和食盐水，选B。（2）从图和试剂分析，制取氯酸钾用的30%的氢氧化钾溶液，和加热，制取次氯酸钠是用8%的氢氧化钠，没有加热，所以条件的差异为碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；②中制取的氯酸钾，冷却后有大量的晶体析出，说明溶解度随温度变化较大，所以选M。（3）氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾和氯化钾和水，离子方程式为：3Cl2＋6OH－ = ClO3－＋5Cl－＋3H2O。

考点：氯气的制取和性质。