(4分)工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为________。
（2）操作I、操作II、操作III都是_______（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，如何检验该沉淀已洗干净 。
（3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。
(4分)为测定含有Na2O杂质的Na2O
样品的纯度，甲同学设计以下的方案。
用图所示装置，通过测定NaO2与C0反应生成0的体积来测定样品的纯度。
（1）C中所盛的药品是____________
（2）A中橡皮管的作用是____________
（3）利用该实验方案所测NaO的纯度明显偏大，其原因可能是__________ (填选项字母)。
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左低右高
d．读数时U形量气管中的液面左高右低
（4）该法步骤相对麻烦，请设计一种简便的实验方法完成实验目的，画简图说明即可。
(10分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气 。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有干燥气体、 、______________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 、产生白烟。用化学方程式解释现象产生的原因 。
(6分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_________________。
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
乙方案：实验步骤如图所示：
（3）步骤③中洗涤沉淀的方法是___________________________________________。
（4）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为 (用含有V、m的代数式表示)。如果将双氧水换成足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，方案是否合理 ，如不合理，如何改进 （认为合理可不填）。
(7分)某待测溶液中可能含有SO42－、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：
| 肯定存在的离子 | 肯定没有的离子 |
化学式或离子符号 |
|
|
（2）写出沉淀A三种可能的情况：______________________________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为 。
（3）若Mn＋位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_____________________。
(5分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水
C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)。
（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是_______________。
