(5分)一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移,生成6.02×1022个
Xn+ ,这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。
(1)求Z、n和A的值。(写过程)
(2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。
(5分)向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示:
(1)加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是 ,溶液中的溶质是 。
(2)从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是:
Ba2+ + SO42—→BaSO4↓,Al(OH)3 + OH— →AlO2— +2H2O
溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ;
(3)计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度,写出计算过程:
(9分)(1)下图装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置(必要时可以加热),所用的试剂从下列试剂中选取2-3种:硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。
①气体X的分子式是 。
②所选择的药品a是 ,c是 。
③下列装置乙和丙,能代替装置甲的简易装置是 (填“乙”或“丙”)
④请写出在试管a中所发生反应的离子方程式 。
(2)在进行研究性学习的过程中,学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应(假设反应前后溶液体积不变),所得到溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,针对这种现象,学生进行了讨论,出现两种意见,一种认为:Cu2+浓度差异引起了这种现象,你认为 (填“正确”或“不正确”),依据是: ;
另一种意见是:溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果,并用实验进行了证明,这些方案中可行的是 ;
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
(3)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 mL。
(4分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:
请回答下列问题:
(1)沉淀C的化学式为________。
(2)操作I、操作II、操作III都是_______(填操作名称),实验室要洗涤Al(OH)3沉淀,如何检验该沉淀已洗干净 。
(3)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有________(填化学式)。
(4分)为测定含有Na2O杂质的Na2O样品的纯度,甲同学设计以下的方案。
用图所示装置,通过测定NaO2与C0
反应生成0
的体积来测定样品的纯度。
(1)C中所盛的药品是____________
(2)A中橡皮管的作用是____________
(3)利用该实验方案所测NaO
的纯度明显偏大,其原因可能是__________ (填选项字母)。
a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b.装置C中的空气对测定结果产生了影响
c.读数时U形量气管中的液面左低右高
d.读数时U形量气管中的液面左高右低
(4)该法步骤相对麻烦,请设计一种简便的实验方法完成实验目的,画简图说明即可。
(10分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气 。
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用有干燥气体、 、______________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨, (“会”或“不会”)发生倒吸,原因是:________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是: ,锥形瓶中还可观察到的现象是: 、产生白烟。用化学方程式解释现象产生的原因 。