Question

已知：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂（g）的燃烧热为 -571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多

C．H₂SO₄（aq）＋Ba（OH）₂（aq）＝ BaSO₄（s）＋H₂O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂（g）＋CO₂（g）＝ CH₃OH（l）＋H₂O（l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：燃烧热表示的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量，A选项不正确；比较氢气与甲醇的燃烧热，可知质量相等时氢气放出的热量多，选项B正确；中和热是强酸与强碱反应生成1mol水，同时生成可溶性盐，选项C不正确；运用盖斯定律并结合氢气和甲醇的燃烧热计算出：3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝-131.4 kJ·mol－1，选项D不正确。

考点：化学反应热 涉及燃烧热、中和热及盖斯定律的运用。