Question

（9分）（1）已知：TiO₂（s）＋2Cl₂ （g）===TiCl₄（l）＋O₂（g）     ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C（s）＋O₂（g）===2CO（g）     ΔH＝－221 kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：____________________。

（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：____________________________。

（3）在火箭推进器中以肼（N₂H₄）作为燃料，可以选O₂或NO₂作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

请写出该反应的热化学方程式 ：_______________________________________。

Answer

（共9分）（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C=TiCl4（l）+2CO（g） ΔH＝－81kJ·mol－1

（2）CO（g）+1/2O2（g）=CO2 ΔH＝－280kJ·mol－1

（3）N2H4（g） +O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH＝－534kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）运用盖斯定律可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C=TiCl4（l）+2CO（g） ΔH＝－81kJ·mol－1

（2）燃烧热是1molCO完全燃烧放出的热量：CO（g）+1/2O2（g）=CO2 ΔH＝－280kJ·mol－1

（3）结合关系图：N2H4（g） +O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH＝－534kJ·mol－1

考点：反应热的计算 涉及盖斯定律的应用及燃烧热的计算等。