Question

（12分）2SO₂（g）+ O₂ （g） 2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1molSO₃（g）的ΔH = -99 kJ·mol^－1

请回答下列问题：

（1）图中A表示          。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？         加入V₂O₅后，上述反应ΔH        （填变大、不变、变小）

（2）图中ΔH =           kJ·mol^－1。

（3）如果反应速率v（SO₂）为0．06 mol·L^－1·min^－1，则v（O₂）为          mol·L^－1·min^－1。

（4）已知S（s） + O₂（g） = SO₂（g） ΔH = -296 kJ·mol^－1，则由S（s）生成5 mol SO₃（g）的ΔH=    kJ·mol^－1。

Answer

（1）反应物能量 降低 不变 （2）-198（3）0．03 （4）- 1975

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知图中A表示反应物的能量。催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，则加V2O5会使图中B点降低，但ΔH不变。

（2）已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH = -99 kJ·mol－1，则2molSO2反应的反应热ΔH =-198kJ·mol－1。

（3）反应速率之比是相应的化学计量数之比，如果反应速率v（SO2）为0．06 mol·L－1·min－1，则v（O2）＝0.03 mol·L－1·min－1。

（4）已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH = -99 kJ·mol－1，即①SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH = -99kJ·mol－1。又因为反应②S（s） + O2（g） = SO2（g） ΔH = -296 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知①＋②得到S（s） + 3/2O2（g） = SO3（g） ΔH = -395kJ·mol－1，因此由S（s）生成5 mol SO3（g）的ΔH=—5×395 kJ·mol－1＝—1975 kJ·mol－1。

考点：考查催化剂对活化能、反应热的影响，反应速率及反应热计算