(12分)按要求完成下列问题:
(1)N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46.1KJ热量 。
(2)航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应可以表示为:2H2 + O2 =2H2O,酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+,则其正极反应可以表示为; ;碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱,其正极反应可以表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可以表示为: 。
(3)用石墨作电极电解NaCl水溶液,阴极的电极反应 。
(4)在粗铜精炼的反应中, 当阳极,阳极的电极反应 。
(12分)化学能和电能的相互转化,是能量转化的重要方式之一,如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
(1)把化学能转化为电能的装置是 (填“甲”或“乙”);
(2)甲中②的电极名称为 。
(3)④电极上的电极反应式为 。
(4)①电极上的电极反应式为 ,
检验该电极反应产物的方法是 。
(5)写出装置甲的反应总化学方程式 。
(12分)2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH = -99 kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)图中A表示 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? 加入V2O5后,上述反应ΔH (填变大、不变、变小)
(2)图中ΔH = kJ·mol-1。
(3)如果反应速率v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1,则v(O2)为 mol·L-1·min-1。
(4)已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -296 kJ·mol-1,则由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH= kJ·mol-1。
下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是
若只改变下列中的一个条件,能使N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0平衡向逆反应方向移动的是
A.升高温度 B.增大压强 C.增大NH3的浓度 D.使用催化剂
对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g); △H <0,下列各图正确的是