Question

（12分）1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm³ ,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水）。请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：                      。

（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式                                      。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象                                                         。

（4）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因（写出一条）                       。

（5）c装置内NaOH溶液的作用                 ；e装置内NaOH溶液的作用是                       。

Answer

（1）

（2）CH2=CH2+Br2 → CH2Br-CH2Br

（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出

（4）①乙烯发生(或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或其他合理答案）

（5）c除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2）；e除去溴蒸气

【解析】

试题分析：（1）乙醇消去可得乙烯：

（2）乙烯与溴的加成可得1,2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2 → CH2Br-CH2Br

（3）发生堵塞时瓶b中气体压强增大，可看到的现象是b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出

（4）消耗的反应物超过理论值可能是反应速率过快，乙烯没有完全被溴水吸收；也可能是反应过程中有副产物生成。

（5）c装置内NaOH溶液可吸收乙烯中可能混有的SO2和CO2气体；d中可能有溴蒸汽逸出，e装置内NaOH溶液的作用是除去溴蒸气，防止污染空气。

考点：实验的操作与评价 涉及乙烯的制取与乙烯的加成、装置的连接与尾气处理等。