甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率
A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，
①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，
则四种金属的活动性顺序为
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是
一定温度下反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3
B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等
D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O（g）==H2（g）+1/2 O2（g） △H＝+242 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H＝-484kJ/mol
C．H2（g）+1/2 O2（g）==H2O（g） △H＝+242kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H＝+484 kJ/mol
人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A．负极，被氧化 B．正极，被还原
C．负极，被还原 D．正极，被氧化
