如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态
C.银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜
D.铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜
甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率
A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定
有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,
①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极
②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D
③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡
④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,
则四种金属的活动性顺序为
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A
等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是
一定温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A.单位时间里每增加1molN2,同时减少2molNH3
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等
D.N2、H2和NH3的质量分数不再改变
已知在25℃、1.0×105Pa条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H=+242 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-484kJ/mol
C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H=+242kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=+484 kJ/mol