Question

短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

（1）W在周期表中的位置是第        周期第        族。

（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为        。

（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在        （填“化学键”名称）。

（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是       （填“晶体类型”名称）。

（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点       （填“高”或“低”）。

（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为        。

Answer

（1）3；ⅦA（2） （3）离子键，共价键（2分）（4）离子晶体

（5）高 （6） H＋+OH—=H2O （2分）

【解析】

试题分析：短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X是H；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O。X、Z同主族，Z的原子序数大于Y，则Z是Na；Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，所以W的原子序数是37—1—8—11—17，所以W是Cl。

（1）氯元素的原子序数是17，则氯元素在周期表中的位置是第三周期第 ⅦA族。

（2）H与O 能形成具有18个电子的化合物，此化合物是双氧水，其电子式为。

（3）H、O、Na三种元素组成的化合物是氢氧化钠，其中存在离子键和共价键。

（4）O、Na、Cl形成的某种化合物是离子化合物，其晶体类型是离子晶体。

（5）由于水分子间存在氢键。则H和O形成的化合物沸点比H和Cl形成的化合物沸点高。

（6）Na、Cl两种元素的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和高氯酸，其溶液之间反应的离子方程式为H＋+OH—=H2O。

考点：考查元素推断的有关应用