Question

利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：Zn+2H⁺==Zn²⁺+H₂↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池。

（1）选取的负极材料为       ，电解液为          ：

（2）电子由      极经外电路流向      极（填“正和负”）

（3）负极的电极反应式：                                                。

（4）正极发生      （“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是         。

Answer

（1）锌片；稀硫酸 （2）负；正

（3）Zn-2e—＝Zn2+ （4）还原；有气泡产生

【解析】

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。则

（1）根据方程式Zn+2H+==Zn2++H2↑可知锌是还原剂，选取的负极材料为锌，电解液可以是稀硫酸：

（2）电子由负极经外电路流向正极。

（3）负极锌失去电子，则电极反应式为Zn-2e—＝Zn2+。

（4）正极发生还原反应，正极氢离子得到电子，所以正极周围会出现的现象是有气泡产生。

考点：考查原电池原理的应用