下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A.Mg2+ B.Al3+ C.F- D.H+
我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行,体现了加强生态文明建设的新要求。下列行为不符合这一要求的是
A.大力建设火力发电站,充分利用我国煤资源丰富的国情特点
B.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖
C.推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料
D.推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),且此时A的物质的量浓度为0.25mol·L-1。
求:(1)x的值是多少;
(2)B的平均反应速率;
(3)则反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
在化学反应中,反应物转化成生成物,必然发生能量的变化。
(1)下列说法正确的是 。
A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然发生能量的变化
B.所有的放热反应都能设计成一个原电池
C.放热反应发生时不一定要加热,但吸热反应必须要加热才能发生
D.可逆反应在一定条件下有一定的限度,当反应进行到一定限度后,反应不再进行
(2)25 ℃、101 kPa条件下,16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8 kJ热量,写出热化学方程式 。
(3)101 kPa条件下,氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意:
又已知:①b=1219;
②25 ℃、101 kPa下N2 (g)+3H2 (g)2 NH3 (g)△H =-184 kJ·mol-1 ,则a= 。
利用生活中或实验室中常用的物品(电极材料、导线、电解质溶液、电流计),根据实验原理:Zn+2H+==Zn2++H2↑,根据选取材料自己动手设计一个原电池。
(1)选取的负极材料为 ,电解液为 :
(2)电子由 极经外电路流向 极(填“正和负”)
(3)负极的电极反应式: 。
(4)正极发生 (“氧化”或“还原”)反应,周围会出现的现象是 。
下表为元素周期表的一部分,列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题:
(1)10种元素中,化学性质最活泼的金属是 。
(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 。
(3)③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是 。
(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为 ,该化合物燃烧时的焰色为 ,该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。