Question

（7分）I、在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中 1mol H-O 键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在右边的横线上。

①          kJ

②          kJ

③          kJ

II、二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。下图是二甲醚、乙烷燃烧过程的能量变化图：

请回答下列问题：

（1）据图分析，a=           ；

（2）当有3g乙烷完全燃烧时，可放出热量Q =              。

（3）请根据该图写出1mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式                       。

Answer

（共7分）

Ⅰ、①1370 ②1852 ③482 （各1分）

Ⅱ、（1）1/3 （1分） （2）156 kJ （1分）

（3）CH3OCH3(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=—1455 kJ·mol-1 （2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ、①吸收能量①的过程，破坏了2mol H2中的化学键和破坏了1mol O2中的化学键，所以需吸收能量：2×436kJ+2×249kJ=1370kJ。

②释放能量②的过程，形成了4mol H—O键，所以释放的能量为：4×463=1892kJ。

③放热③为该反应的反应热，放热③为：1852kJ—1370kJ=482kJ。

Ⅱ、（1）根据H元素守恒，6a=2，则a=1/3。

（2）根据示意图可知1/3mol乙烷完全燃烧放出的热量为520kJ，则3g乙烷完全燃烧时，可放出热量Q =520kJ÷1/3mol×3g÷30g/mol=156 kJ。

（3）首先写出1mol二甲醚完全燃烧的化学方程式并注明状态，CH3OCH3(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(l)，然后根据示意图得出△H= —485 kJ·mol-1×3= —1455 kJ·mol-1，进而得出热化学方程式。

考点：本题考查化学反应的热效应、图像的分析、热化学方程式的书写。