Question

（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是                      。

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为                                         。

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素               （填编号）

a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性

c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点

（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式                  。

（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的的晶体还可能具有的性质或特点有                       （填编号）

①熔点很高              ②可以导电       

③不存在单个分子        ④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________                                         ______。

Answer

（每小题均为2分，共12分）

（1）第3周期 ⅢA族

（2）Cl2 + H2OHClO + H+ +Cl-

（3）a c（少选得1分，错选不得分）

（4）或

（5）① ③ ④

（6）N2H4(l) + O2(g) == N2(g) + 2H2O(l) △H= —4Q kJ·mol-1

【解析】

试题分析：（1）地壳中含量最高的金属元素是Al元素，在周期表中的位置是第3周期 ⅢA族。

（2）⑧为Cl元素，形成的单质为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，则离子方程式为：Cl2 + H2OHClO + H+ +Cl-。

（3）a、原子的得电子的能力越强，则元素的非金属性越强，正确；b、可根据最高价含氧酸的酸性比较元素的非金属性，本选项没有指明最高价，错误；c、气态氢化物的稳定性越稳定，元素的非金属性越强，正确；d、单质的熔沸点与元素的非金属性无关，错误。

（4）④⑤⑧分别为O、Na、Cl，由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质为NaClO，则电子式为：或 。

（5）元素②和③形成的化合物的硬度比金刚石还大，则该物质所形成的的晶体为原子晶体，还可能具有的性质或特点为：①熔点很高，③不存在单个分子，④具有空间网状结构。

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，则该化合物为N2H4，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质：N2和液态水，同时放出QkJ的热量。则该反应的热化学方程式为：N2H4(l) + O2(g) == N2(g) + 2H2O(l) △H= —4Q kJ·mol-1

考点：本题考查元素周期律、离子方程式的书写、电子式、晶体的性质、热化学方程式的书写。