Question

（8分）Ⅰ．对于4FeS₂＋11O₂ ==2Fe₂O₃＋8SO₂，试回答有关的问题：

（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率              ；

（2）为了提高生成SO₂的速率，可以采取的措施是                 ；

A．增加FeS₂的量     B．增大O₂的浓度    C．升高温度     D．减小压强

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C均为气体）

（3）该反应的化学方程式为                                           ；

（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是              （填字母）

A．气体总质量保持不变                    

B．A、B、C的浓度都相等

C．A、B、C的浓度不再发生变化          

D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2

E．正反应和逆反应都已停止                 

F．容器内气体密度不再发生变化

Answer

（每小题均为2分，共8分）

Ⅰ、（1）O2、SO2 （2）B C （少选得1分，错选不得分）

Ⅱ、（3）2A(g) + B(g) 2C(g) （4）C

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）FeS2与Fe2O3为固体，不能用来表示反应速率，O2 与SO2为气体，可用O2 与SO2浓度的变化来表示该反应的速率。

（2）A、FeS2为固体，增加FeS2的量，不影响化学反应速率，错误；B、增大O2的浓度，反应物浓度变大，反应速率加快，正确；C、升高温度，化学反应速率加快，正确；D、减小压强，反应速率减小，错误。

Ⅱ、（3）根据图像可知A、B物质的量减少，为反应物，C物质的量增大为生成物，2分钟时达到平衡，该反应为可逆反应，0～2分钟A、B、C物质的量该变量分别为2mol、1mol、2mol，所以该反应的化学方程式为：2A(g) + B(g) 2C(g)。

（4）A、根据质量守恒，不论反应是否平衡，气体总质量保持不变，所以气体总质量保持不变不能判断反应达到平衡，错误；B、A、B、C的浓度是否相等与反应是否平衡无关，错误；C、A、B、C的浓度不再发生变化，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，正确；D、A、B、C的分子数之比与反应是否平衡无关，错误；E、反应平衡时正反应速率等于逆反应速率，不是0，错误；F、根据质量守恒定律，气体质量不变，容器的体积固定，则不论是否平衡，密度保持不变，所以容器内气体密度不再发生变化，不能判断反应达到平衡，错误。

考点：本题考查化学反应速率、图像的分析、化学平衡状态的判断。