Question

（8分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺) Ⅱ．继续加入2ml CCl₄振荡. Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

（1）探究活动I的实验现象为                                    ；

探究活动Ⅱ的实验现象为                                    。

（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺ ；

猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)₃在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；

信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆] ^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黄色)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论

实 验 操 作	现 象 和 结 论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]	若产生①                  ， 则②                不成立；
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层	若③                     ， 则④                   成立；

ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为                                      。

Answer

（1）溶液变为棕黄色（1分） 溶液分层，下层为紫红色（1分）

（2）ⅰ.

实 验 操 作

现 象 和 结 论

步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]

若产生① 蓝色沉淀 ，（1分）

则② 猜想一 不成立；（1分）

步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层

若③ 乙醚层呈血红色 ，（1分）

则④ 猜想二 成立；（1分）

ⅱ.4 Fe3+ + 3[Fe(CN)6] 4- == Fe4[Fe(CN)6] 3↓ （2分）

【解析】

试题分析：（1）探究活动I中Fe3+可把I‾氧化为I2，所以实验现象为：溶液变为棕黄色；探究活动Ⅱ探究活动Ⅱ，因为I2易溶于CCl4，所以反应现象为：溶液分层，下层为紫红色。

（2）ⅰ. 因为Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，所以取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]，若产生蓝色沉淀，说明清夜中含有Fe3+，则猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+不成立；步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层，根据Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同，所以乙醚层呈血红色，说明猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察成立。

ⅱ. 实验操作“步骤一”中Fe3+与[Fe(CN)6] 4-反应，离子方程式为：4 Fe3+ + 3[Fe(CN)6] 4- == Fe4[Fe(CN)6] 3↓。

考点：本题考查探究实验设计与分析、离子的检验、离子方程式的书写。