Question

现有①NaCl  ②金刚石  ③Na   ④NaHSO₄  ⑤干冰  ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：

（1）属于离子化合物的是              ，只有离子键的物质是            ，晶体以分子间作用力结合的是              。

（2）NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了          键，写出电离方程式            

（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序            

Answer

（6分）

（1）①④ （1分） ① （1分） ⑤⑥ （1分）

（2）离子键 （1分） NaHSO4（熔融）=Na++HSO4‾ （1分）

（3） ②>①>③>⑤ （1分）

【解析】

试题分析：（1）NaCl由Na+与Cl‾构成，含有离子键，属于离子化合物，NaHSO4由Na+与HSO4‾构成，含有离子键，属于离子化合物，故属于离子化合物的是①④；NaCl只含离子键，所以只有离子键的物质是①；干冰与碘片属于分子晶体，所以晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥。

（2）NaHSO4熔融状态下电离，只破坏离子键，熔融的NaHSO4电离生成Na+和HSO4‾，所以电离方程式为：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4‾。

（3）金刚石是原子晶体，熔沸点最高，NaCl是离子晶体，熔沸点位于第二位，干冰与碘片都属于分子晶体，CO2在常温下为气体，碘在常温下为固体，所以CO2的熔沸点最低，故①、②、③、⑤熔沸点高低顺序为：②>①>③>⑤。

考点：本题考查化合物、晶体、化学键类型的判断、电离、熔沸点的比较。