Question

A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA₂型共价化合物和C₂A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

（2）化合物C₂A的电子式是______________，BA₂的结构式是：_______________。

（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为                  。

Answer

（7分）

（1）硫 （1分） 碳 （1分） 钠 （1分） （不写名称不得分）

（2） （1分） S=C=S （1分）

（3）H++OH‾=H2O （2分）

【解析】

试题分析：（1）A元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则A为硫元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等，可知B为碳元素；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物，可知C的化合价为+1，为钠元素。

（2）化合物C2A为Na2S，电子式是 ；BA2为CS2，C原子分别与2个S原子形成S=C，所以结构式是：S=C=S。

（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、NaOH，二者发生中和反应生成Na2SO4和H2O，所以离子方程式为：H++OH‾=H2O。

考点：本题考查原子结构、元素周期律、电子式和结构式的书写、离子方程式的书写。