Question

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为                                                   。

Answer

I（1）钾 （1分） 铝（1分） （元素名称、符号均可）

（2）不合理（1分）用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 （3分）

II（3）分液漏斗 （1分） 防止倒吸 （1分）

（4）浓盐酸 （1分） KMnO4 （1分） Na2S （1分）

S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ （3 分）

（5）硫酸 （写盐酸、硝酸、醋酸不给分） （1分） Na2SiO3 （1分）

有白色胶状沉淀产生 （2分）

【解析】

试题分析：I（1）根据金属活动性顺序，钠、钾、镁、铝由强到弱为：K > Na > Mg > Al，所以与盐酸反应最剧烈的是钾，与盐酸反应最慢的是铝。

（2）利用碱性比较元素的金属性强弱时，一定要用金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物，所以根据NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而验证Na的金属性大于N的设计不合理。

II（3）根据实验装置图可知仪器A为分液漏斗；导气管连接球形干燥管进入液体，作用是：防止倒吸。

（4）利用Cl2能与Na2S反应，置换出S，可证明Cl元素的非金属性大于S元素的非金属性，则A与B中试剂反应制取Cl2，则A中所装药品浓盐酸、因为A与B的反应没有加热，所以B中所装药品为KMnO4，装置C中发生的反应是Cl2与Na2S的置换反应，所以C中药品是Na2S，离子方程式为：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A与B反应制取CO2，CO2与硅酸盐溶液反应生成硅酸，可证明非金属性：C>Si，则A应加入难挥发的硫酸，不能加入易挥发的盐酸、硝酸、醋酸；C中应加入可溶的Na2SiO3溶液，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以反应现象为：有白色胶状沉淀产生。

考点：本题考查金属性与非金属性强弱的比较、基本仪器、实验方案的设计与评价。