Question

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g） + Y(g） === nZ(g） +2W(g） , 5min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol.L^-1.min^-1. 计算：

（1）n的值为

（2）前5 min内用X表示的反应速率

（3）5 min末Y的浓度

Answer

（共6分）

（1） 1 （2分） （2）0.03mol.L-1min-1 （2分） （3） 0.15mol.L-1 （2分）（不写单位扣1分）

【解析】

试题分析：Z的转化浓度为：0.01 mol.L-1.min-1×5min=0.05 mol.L-1，根据“三段式”进行计算：

3X(g） + Y(g） === nZ(g） +2W(g）

初始浓度（mol•L‾1） 0.3 0.2 0 0

转化浓度（mol•L‾1） 0.15 0.05 0.05 0.1

5min末浓度（mol•L‾1） 0.15 0.15 0.05 0.1

（1）根据转化浓度之比等于化学计量数之比可得n:2=0.05:0.1，解得n=1。

（2）前5 min内用X表示的反应速率v（X）=∆c（X）/∆t =0.15 mol•L‾1 ÷5min =0.03mol.L-1min-1。

（3）根据“三段式”的计算可知5 min末Y的浓度为0.15mol.L-1。

考点：本题考查化学计算、