下列叙述不正确的是
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g） + Y(g） === nZ(g） +2W(g） , 5min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol.L-1.min-1. 计算：
（1）n的值为
（2）前5 min内用X表示的反应速率
（3）5 min末Y的浓度
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。
A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的电子式是______________，BA2的结构式是：_______________。
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为 。
随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9 mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；
A．v(H2）＝0.1 mol·L－1·min－1
B．v(N2）＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3）＝0.15 mol·L－1·min－1
D．v(N2）＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂3 mol H-H键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2
现有①NaCl ②金刚石 ③Na ④NaHSO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
（1）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。
（2）NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写出电离方程式
（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序
