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如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是 ...

图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是

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A.溶液的pH增大              B.溶液中的Zn2+浓度增大

C.溶液中的SO42-浓度增大         D.溶液的密度增大

 

C 【解析】 试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌的金属性强于铜,锌是负极,失去电子。铜是正极,溶液中的氢离子在正极达到电子放出氢气,则A.氢离子浓度降低,溶液的pH增大,A增强;B.锌溶解溶液中的Zn2+浓度增大,B正确;C.溶液中的SO42-浓度不变,C错误;D.硫酸锌溶液的密度大于硫酸,则溶液的密度增大,D正确,答案选C。 考点:考查原电池原理的应用  
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考点分析:
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氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A.Q1 + Q2 >Q3        B.Q1 + Q2 <2Q3     C.Q1 + Q2 <Q3        D.Q1 + Q2 >2Q3

 

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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+bBn+cC(n+1)-dDn-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是

A.原子序数:a>b>c>d

B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-

C.离子还原性:A(n+1)+>Bn+    离子氧化性:C(n+1)->Dn-

D.单质还原性:B>A        单质氧化性:D>C

 

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下列叙述不正确的是

A.H2SH2OHF的稳定性依次增强    

B.RbOHKOHMg(OH)2的碱性依次减弱

C.Na+Mg2+Al3+的氧化性依次减弱   

D.H2SiO3H2CO3H2SO4酸性依次增强

 

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0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中发生反应:3X(g+ Y(g=== nZ(g+2W(g, 5min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol.L-1.min-1. 计算:

(1n的值为

(2前5 min内用X表示的反应速率

(35 min末Y的浓度

 

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:__________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应最慢。

(2将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

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(3仪器A的名称为________,干燥管D的作用是_____________________________。

(4实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_________________________。

(5若要证明非金属性:C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为                                                  

 

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试题属性

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