如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是
A.溶液的pH增大 B.溶液中的Zn2+浓度增大
C.溶液中的SO42-浓度增大 D.溶液的密度增大
氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A.Q1 + Q2 >Q3 B.Q1 + Q2 <2Q3 C.Q1 + Q2 <Q3 D.Q1 + Q2 >2Q3
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是
A.原子序数:a>b>c>d
B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-
C.离子还原性:A(n+1)+>Bn+ 离子氧化性:C(n+1)->Dn-
D.单质还原性:B>A 单质氧化性:D>C
下列叙述不正确的是
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中,发生反应:3X(g) + Y(g) === nZ(g) +2W(g) , 5min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol.L-1.min-1. 计算:
(1)n的值为
(2)前5 min内用X表示的反应速率
(3)5 min末Y的浓度
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:__________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是_____________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_________________________。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为 。