Question

如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

A．如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则通H₂的电极上发生的反应为：H₂－2e^－＝2H^＋

B．如果a极通入H₂，b极通入O₂，H₂SO₄溶液作电解质溶液，则通 O₂的电极上发生的反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C．如果a极通入CH₄，b极通入O₂，NaOH作电解质溶液，则通CH₄的电极上发生的 反应为：CH₄－8e^－＋10 OH^－＝CO₃^2-＋7H₂O

D．如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH^－离子向b极附近移动

Answer

C

【解析】

试题分析：A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极是负极，氢气失去电子，发生的反应为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A错误；B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极是正极，氧气得到电子，发生的反应为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O ，B错误；C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极是负极，甲烷失去电子，发生的反应为：CH4－8e－＋10 OH－＝CO32-＋7H2O，C正确；D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向负极a极附近移动，D错误，答案选C。

考点：考查燃料电池的有关判断