Question

（共9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置                               。

（2） A₂C比A₂E沸点高的原因是____________________________。

（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式       、      、       。

（4）A₂C的电子式为          ，C和D形成的一种化合物与A₂C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为                                   。

（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式                   。

（6）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer

（共9分 每空1分） （1） 第二周期第VA族

（2） H2O分子之间能形成氢键

（3）NH4HSO3、 (NH4)2SO4 、NH4HSO4 、 (NH4)2SO3 （任写3种）（无顺序）

（4） ，2Na2O2+2H2O==4Na++4OH- +O2 ↑

（5） NH3+H+==NH4+ （6） 减小

【解析】

试题分析：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A与C形成的化合物常温下均为液态，则A是H，C是O。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，所以D是Na，E是S，因此F是Cl；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B的最外层电子数是5，即B是N。

（1）元素氮在周期表中的位置是第二周期第VA族。

（2）由于H2O分子之间能形成氢键，所以水的沸点高于H2S。

（3）同时含H、N、O、S四种元素的盐的化学式有NH4HSO3、 (NH4)2SO4 、NH4HSO4 、 (NH4)2SO3。

（4）水是共价化合物，电子式为；C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，则该化合物是过氧化钠，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O==4Na++4OH- +O2 ↑。

（5）B元素的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气反应的离子方程式为NH3+H+==NH4+。

（6）在一定条件下，氢气、氧气和A、C、D形成的离子化合物的水溶液氢氧化钠可构成电池，该电池在放电过程中有水生成，则氢氧化钠的浓度会降低，因此电解质溶液的pH将减小。

考点：考查元素推断的应用