有机物具有下列性质:能发生银镜反应,滴入石蕊试液不变色,加入少量碱液并滴入酚酞试液,共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的
A.甲酸乙酯 B.乙酸甲酯 C.乙醛 D.甲酸
下列有机物检验方法正确的是
A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B.用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯
C.用溴水溶液鉴别苯、苯酚溶液、溴乙烷、乙醇和NaI溶液五种液体
D.用新制CaO检验乙醇中是否含有水分
下列关于醇和酚的说法中,正确的是
A.含有羟基的化合物一定是醇
B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚
C.苯甲醇与2-甲基苯酚互为同分异构体
D.酚和醇具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质
(共10分)将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。已知,通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:2O2+8e-+4H2O==8OH-。请完成下列各空:
(1)通入CH4的电极为 极,发生 反应。
(2)该燃料电池的总反应式为 。
(3)若将该电池中的燃料改为氢气,请写出此时正负极的反应式:
正极: ,负极 。
(共12分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g)+3 H2(g)2NH3(g)
(1)若反应某时刻t时,n t (N2) == 13 mol,n t (NH3)== 6 mol,则a ==__________mol;
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量__________;
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同),n(始)∶n(平) =__________;
(4)原混合气体中,a∶b =__________;
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)== __________;
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) ==__________________。
(共9分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与C形成的化合物常温下均为液态,A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置 。
(2) A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。
(3)写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式 、 、 。
(4)A2C的电子式为 ,C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为 。
(5)B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 。
(6)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。