Question

（16分）A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是_________，由石蜡油获得A是________变化。

（2）写出A→B的反应方程式：                     该反应的类型是____________________写出反应B＋C→D的化学方程式：____________________________

该反应的类型是                    。

（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是            mol

（4）实验室制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为         ；该溶液的作用有：①除掉产物中的             和            杂质；②             

（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：

①________________________

②________________________

Answer

（1）（每空1分）减压分馏 化学

（2）（反应方程式2分，其它每空1分）A→B：CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH 加成反应 B＋C→D：CH2COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应（或酯化反应）

（3）（2分）5mol

（4）（每空1分）饱和碳酸钠溶液 ①乙醇 乙酸； ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度

（5）（每空1分）①该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物②加热反应时，还没反应的乙醇和乙酸随产物一块被蒸出

【解析】

试题分析：乙烯的产量用来衡量一个国家石油化工水平的高低，故A为乙烯，B是乙醇，C是乙酸，D是乙酸乙酯；（1）石油获得石蜡油的方法是减压分馏，由石蜡油获得乙烯生成新物质是化学变化；（2）A→B即乙烯与水发生加成反应，故方程式为：CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH，B＋C→D即乙醇和乙酸发生酯化生成乙酸乙酯方程式为：CH2COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（3）1molA与氯气发生完全加成反应消耗Cl21mol ,生成1,2-二氯乙烷，1molCH2Cl-CH2Cl再与氯气发生取代反应，需要消耗氯气4mol，故共消耗氯气5mol；（4）实验室制备乙酸乙酯时，收集装置中装的是饱和碳酸钠溶液，它的作用是除去加热会发出来的乙酸和乙醇；促进乙酸乙酯的析出；（5）由于该酯化反应是可逆反应，转化率不能达到100%；且乙酸和乙醇都具有挥发性，加热过程中，未参加反应的乙酸和乙醇受热会被蒸出。

考点：考查乙烯、乙醇、乙酸的性质等相关知识