Question

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A．0.1mol     B．0.2mol     C．0.3mol      D．0.4mol

Answer

D

【解析】

试题分析：

考点：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电。Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明电解生成了0.1 mol铜和0.05mol氧气，并消耗0.1 mol H2O。由电解反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 和2H2O2H2↑+O2↑ 可知生成0.1 mol铜转移0.2mol 电子，电解0.1 mol H2O转移0.2mol 电子，共转移0.4mol 电子，选项D符合题意。