Question

已知25 ℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca^2＋)、c(SO₄^2－)都变小

C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca^2＋)、c(SO₄^2－)都变小

D．溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

Answer

A

【解析】

试题分析：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（ SO42-）=3.0×10-3 mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6．当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）=6.0×10-4 mol/L、 c（SO42-）==8.6×10-3 mol/L，溶液中c（Ca2+）•c（ SO42- ）=5.16×10-6＜Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；选项A符合题意。

考点：溶液中溶质的溶度积的计算