Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=C(CH₃COO^－)－C(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

试题分析：新制氯水中加入固体NaOH后溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，明显选项A不正确；NaHCO3溶液的pH=8.3，说明HCO3-的水解大于电离，c(H2CO3)＞ c(CO32-)，选项B不正确；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液显碱性，选项C不正确；0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后可得到CH3COOH和CH3COONa等浓度混合，物料守恒：2c(Na＋)=C(CH3COOH)+C(CH3COO－)，电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，将物料守恒式中等量替换到电荷守恒式中可得：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)，选项D正确。

考点：电解质溶液基础知识的应用 涉及电离与水解、溶液的混合后PH的判断、电荷守恒及物料守恒的运用等。