Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．相同条件下pH＝5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H⁺)：①>②>③

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序：①＝②>③

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)> c (H⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液中的电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)，溶液显中性：c(H＋)=c(OH－)，故c(Na＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)，选项A不正确；CH3COOH溶液和稀盐酸溶液中由水电离都受到酸电离的抑制，PH相等时，抑制程度相同，水电离的c(H+)：②=③，选项B不正确；NH4Cl和NH4HSO4溶液中都存在NH4+的水解，但NH4HSO4同时存在H+抑制NH4+的水解，浓度相等的NH4Cl和NH4HSO4溶液，NH4HSO4的PH小，故当PH相等时NH4HSO4中的NH4+小，故pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③，选项C正确；醋酸钡的化学式：Ba(CH3COO)2，虽然存在CH3COO-的水解，但c(CH3COO-)>c (Ba2+)，选项D不正确。

考点：电解质溶液基础知识 涉及不同溶液中水的电离程度比较、不同溶液中同一离子浓度的比较及同一溶液中不同离子浓度的比较等。