Question

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是

（已知N_2(g)+3H_2(g) 2NH_3(g)kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的平衡浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率

A．    B．a+b>92.4     C．     D．

Answer

D

【解析】

试题分析：甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，选项A不正确；B, 乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，选项B不正确。C丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若ΔV=0，则2p2=p3，但N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是正向气体体积减小的反应，2p2>p3，选项C不正确；D丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中逆向进行的转化率小，即a2＞a3，因为α1＋α2=1，所以α1＋α3<1。选项D正确。

考点：等效平衡的建立 重点考查从正逆不同方向建立等效平衡时能量变化及转化率之间的关系。