Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）: 下列说法正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A：由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，容积为2L，v（CO）=0.2mol/（t1L•min），因速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（CO）=0.02mol/（L•min），选项A不正确。B：t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，20min时n（H2O）=0.2mol，说明10min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）==0.4mol/L，c（H2O）==0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应应为放热反应，选项D不正确；C：保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，此时H2O的体积分数增大，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，依据勒夏特列原理 ，H2O的体积分数相比原平衡仍增大，选项C不正确；D：CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，20min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；

考点：化学平衡的相关知识 涉及平衡的移动、化学平衡常数、反应速率等。