Question

常温下下列关系的表述中，正确的是

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H^＋)相等

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－      )＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^{2 －})

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

Answer

C

【解析】

试题分析：盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当pH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比盐酸多，A错误；pH=3的盐酸中，水电离出的c（H+）=c（OH-）==10-11，pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）=10-3，水电离的c（H+）不相等，B错误；在碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸氢根是直接电离出的离子，但是碳酸氢根会水解和电离，所以c（Na+）＞c（HCO3-），碳酸氢钠中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32-），C正确；等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③，D错误。

考点：考查了盐类的水解和溶液的酸碱性与pH等相关知识。