Question

A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）A与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                          。

（2）C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是         >       (填具体的化学式)。

（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程式：                  ；放电时溶液中移向正极的离子有：          。

（4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式：                  。

Answer

(9分)（1）

（2）H2O>H2S

（3）N2+3H2+2HCl=2NH4Cl H+,NH4+（1分）

（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、C为氧元素、D为Na元素；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，碱性气体为氨气，故B为N；E与C的最外层电子数相同，故E为S；

（1）H与O按原子个数比为1:1形成化合物是双氧水。

（2）O的非金属性大于S，氢化物的稳定性：H2O>H2S

（3）以H2、N2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造燃料电池，该电池工作时的化学反应方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl ；放电时溶液中移向正极的离子阳离子，有H+,NH4+。

（4）将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M，说明F是铁，M为氯化亚铁，氯化亚铁的酸性溶液和双氧水反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

考点：考查了元素周期表和元素周期律、氧化还原反应的相关知识。