Question

（12分）常温下，如果取0.1mol·L^－1HCl溶液与0.1mol·L^－1MOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝5，请回答下列问题：

（1）混合后溶液的pH＝5的原因（用离子方程式表示）：

（2）混合溶液中由水电离出的H^＋浓度是0.1mol·L^－1HCl溶液中由水电离出的H^＋浓度的    倍。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

C(Cl^-)－c(M⁺)＝            mol·L^－1，c(H⁺)－c(MOH)＝       mol·L^－1。

（4）已知CH₃COOM溶液为中性，HF常温下电离常数为6.8×10^－4,CH₃COOH电离常为1.7×10^－5。

则MF溶液的pH     7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：

A.MHCO₃       B.CH₃COOM       C.MClO        D.MCl

按pH由小到大的顺序排列：                   （填序号）。

Answer

（12分）（1）M+ + H2OMOH + H+

（2）108

（3）10-5—10-9 ； 10-9

（4）＜ DBAC

【解析】

试题分析：（1）HCl与MOH刚好完全反应生成MCl和H2O，溶液的pH为5，说明M+发生水解；

（2）M+发生水解，促进水的电离。盐酸溶液中水的电离受到抑制，所以水电离出的H+浓度，前者大于后者。混合溶液pH=5，由水电离出的H＋浓度为10—5mol/L，0.1mol·L－1HCl溶液的pH=1，,由水电离出的H＋浓度为10—13mol/L，混合溶液中由水电离出的H＋浓度是0.1mol·L－1HCl溶液中由水电离出的H＋浓度的108倍

（3）在溶液中存在下列电离和水解反应：MCl=M++Cl- M++H2OMOH+H+

H2OH++OH- ，根据电荷守恒有：c（Cl-）—c（M+）=c（H+）—c（OH-）=10-5—10-9

根据质子守恒有：c（H+）—c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-9

（4）CH3COOM溶液为中性，说明CH3COO—和的水解程度相同，HF常温下电离常数为6.8×10－4,CH3COOH电离常为1.7×10－5，说明HF酸性比CH3COOH强，F—的水解程度小于M+离子，则MF溶液的pH＜7；根据越弱越水解，MCl显酸性，CH3COOM显中性，MClO、MHCO3显碱性，因为酸性：HCO3—>HClO，因此碱性MClO>MHCO3。同温下等物质的量浓度的四种盐溶液的pH由小到大的顺序排列：MCl＜CH3COOM＜MHCO3＜MClO，即D＜B＜A＜C

考点：考查了盐类水解的相关知识。