对于反应中的能量变化,表述正确的是
A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
B.氧化反应均为吸热反应
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.断开化学键会放出能量
(12分)有机物 C的分子式为C9H9OCl,分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链,无甲基;一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如下图所示:
(1)F中官能团的名称是 ;C→F的反应类型是 。
(2)C的结构简式是 ,I的结构简式是 ,
(3)写出下列化学方程式:D与银氨溶液反应________ ___。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,理由是________ ___ __。
(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有________种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式________ ____。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应
(12分)常温下,如果取0.1mol·L-1HCl溶液与0.1mol·L-1MOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积的变化),测得混合液的pH=5,请回答下列问题:
(1)混合后溶液的pH=5的原因(用离子方程式表示):
(2)混合溶液中由水电离出的H+浓度是0.1mol·L-1HCl溶液中由水电离出的H+浓度的 倍。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
C(Cl-)-c(M+)= mol·L-1,c(H+)-c(MOH)= mol·L-1。
(4)已知CH3COOM溶液为中性,HF常温下电离常数为6.8×10-4,CH3COOH电离常为1.7×10-5。
则MF溶液的pH 7(填<、>、=);将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液:
A.MHCO3 B.CH3COOM C.MClO D.MCl
按pH由小到大的顺序排列: (填序号)。
(9分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
(1)CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2,在催化剂作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(Ⅰ),平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示:
①该反应正向属于________反应;(填“吸热”或放热”)。
②在0.1Mpa 、100℃的条件下,该反应达到平衡时CH3OH体积分数为 。
③在温度和容积不变的情况下,向平衡体系中再充入4molCO,8molH2,达到平衡时CO转化率_______(填“增大”,“不变”或“减小”), 平衡常数K_______(填“增大”,“不变”或“减小”)。
(2)在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:
CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1
则CO和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为: 。
(3)CO还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则该燃料电池放电时,负极的电极反应式为_______________________________。
(10分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为:H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置),回答下列问题。
(1)实验过程中涉及到如下操作:①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。这4步操作由先到后的顺序为___ _____(填序号)。
(2)A装置为加热分解草酸的装置,指出该装置一处错误:_________ ________,B和F装置中盛放的试剂相同,其中溶质是__ _____ (填化学式),E装置的作用是__________。
(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求x的值。
实验步骤:准确称取1.08g 草酸晶体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时,所发生的反应为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。
①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有_____________。
②x=________。
A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性,E与C的最外层电子数相同。
(1)A与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。
(2)C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 > (填具体的化学式)。
(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2、B2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池工作时的化学反应方程式: ;放电时溶液中移向正极的离子有: 。
(4)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式: 。