下列可设计成原电池的化学反应是
A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C．2KClO3
2KCl+3O2↑
D．CH4(g)+2O2(g) 
CO2(g)+2H2O(l)
下列说法正确的是
A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源
B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
C．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小
D．原子核外电子层数越多，原子半径一定越大
对于反应中的能量变化，表述正确的是
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．氧化反应均为吸热反应
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．断开化学键会放出能量
(12分)有机物 C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如下图所示： 
（1）F中官能团的名称是 ；C→F的反应类型是 。
（2）C的结构简式是 ，I的结构简式是 ，
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应________ ___。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是________ ___ __。
（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式________ ____。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应
（12分）常温下，如果取0.1mol·L－1HCl溶液与0.1mol·L－1MOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝5，请回答下列问题：
（1）混合后溶液的pH＝5的原因（用离子方程式表示）：
（2）混合溶液中由水电离出的H＋浓度是0.1mol·L－1HCl溶液中由水电离出的H＋浓度的 倍。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
C(Cl-)－c(M+)＝ mol·L－1，c(H+)－c(MOH)＝ mol·L－1。
（4）已知CH3COOM溶液为中性，HF常温下电离常数为6.8×10－4,CH3COOH电离常为1.7×10－5。
则MF溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：
A.MHCO3 B.CH3COOM C.MClO D.MCl
按pH由小到大的顺序排列： （填序号）。
（9分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应正向属于________反应；（填“吸热”或放热”）。
②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时CH3OH体积分数为 。
③在温度和容积不变的情况下，向平衡体系中再充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
则CO和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。
（3）CO还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时，负极的电极反应式为_______________________________。
