利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A. | 稀盐酸 | Na2S | 漂粉精溶液 | 酸性:盐酸>氢硫酸>次氯酸 | |
B. | 浓盐酸 | KMnO4 | Na2S溶液 | 氧化性:KMnO4> Cl2>S | |
C. | 浓氨水 | NaOH | 酚酞 | 碱性:NaOH >NH3·H2O | |
D. | 浓硫酸 | Na2SO3 | BaCl2溶液 | SO2与可溶性钡盐均不反应 |
把3 mol A和2 mol B混合于2 L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),反应5 min后,测得容器内压强变小,D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列结论错误的是
A.A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
B.5 min时,C的浓度为0.25 mol/L
C.5 min时,B的转化率为20%
D.5 min时,容器内压强为原来的0.9倍
下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
科学家研制出了一种新型的贮氢材料—。这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为:Mg17Al12+17H217MgH2+12Al下列有关说法正确的是
A.Mg17Al12是离子化合物
B.为防止金属氧化,熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气
C.732 g的合金能吸收380.8 L氢气
D.该合金的熔点比镁和铝的熔点低
某原电池装置如右图,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是
A.正极反应为AgCl +e-=Ag +Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
根据下列反应事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,Y电极反应为Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为
A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W