Question

（I）下列装置能组成原电池的是           （填序号）

（II）将CH₄设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）

①      （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为                ；

②当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则导线中转移电子数为         ，消耗KOH的物质的量为                  。

Answer

（10分）（I）②④

（II） ①B CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O

②4NA 1mol

【解析】

试题分析：（I）①酒精属于非电解质，不能构成原电池；③未构成回路，不能构成原电池；

（II）①根据电子的移动方向是有负极→外电路→正极，甲烷应通入B极，甲烷跟氧气在碱性溶液中反应生成碳酸根离子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；②甲烷的物质的量为0.5mol，根据电极方程式知，转移的电子数为4mol，总方程式为：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O，消耗KOH的物质的量为1mol。

考点：考查了原电池原理和计算等相关知识。