Question

（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）C在元素周期表的第     周期        族。

（2）五种元素中，形成最简单的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用分子表示)         。

（3）B、D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是          。

（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2，肼的电子式              。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。

Answer

（10分）

（1）三 IVA （每空1分）

（2）H2O>NH3>CH4>SiH4

（3）

（4） O2＋2H2O＋4e－===4OH－

【解析】

试题分析：据原子半径D＞C＞A>E＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D的最外层电子数为1符号题意，故D为钠，C为硅，A为碳，则E为氮。

（1）C在元素周期表的第3周期ⅣA族。

（2）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，因此稳定性由大到小的顺序是H2O>NH3>CH4>SiH4。

（3）B、D形成的原子个数比为1∶1的化合物是过氧化钠。

（4）肼的化学式为N2H4，相当于2个氨基相连接。肼—空气燃料电池燃烧生成N2和H2O，该电池的正极上发生氧气的还原反应，电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

考点：考查了元素周期表和原电池的相关知识。